WWW.NAUKA.X-PDF.RU
БЕСПЛАТНАЯ ЭЛЕКТРОННАЯ БИБЛИОТЕКА - Книги, издания, публикации
 


Pages:   || 2 | 3 | 4 | 5 |

«Аннотация. Описываются процессы, происходящие при кристаллизации различных жидкостей и растворов путем замораживания. Рассматривается замораживание коллоидных растворов. Описываются ...»

-- [ Страница 1 ] --

Книга 7.

Замораживание жидкостей.

Снежинки.

V.4.

Колтовой Николай Алексеевич

koltovoi@mail.ru

Москва

Аннотация.

Описываются процессы, происходящие при кристаллизации различных жидкостей и растворов

путем замораживания. Рассматривается замораживание коллоидных растворов. Описываются

процессы, происходящие при замораживании сложных растворов. Особо подробно

рассматривается вопрос кристаллизации воды и образование снежинок. Описываются

различные варианты описания и классификации снежинок.

-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------N. Koltovoy. Book 7. Freezing liquids.

Abstract.

Describes the processes occurring during crystallization of various liquids and solutions by freezing.

Considered freezing colloidal solutions. Describes the processes occurring during the freezing of complex solutions. Specifically detail the question of water of crystallization and the formation of snowflakes. Describes the various options for the description and classification of snowflakes.

Глава 1 Замораживание различных жидкостей. 3

1.1 Замораживание чистых веществ. 3

1.2 Замораживание растворов. 3

1.3 Замораживание многокомпонентных растворов. 4

1.4 Замораживание чистой воды. 5

1.5 Замораживание раствора NaCl (морской воды). 5

1.6 замораживание спиртосодержащих напитков. 12

1.7 замораживание воды с антифризом. 16

1.8 Замораживание нефтепродуктов. 1

1.9 Замораживание пищевых продуктов. 20

1.10 Замораживание растений. 22

1.11 Замораживание молока. 23

1.12 Замораживание мочи. 32

1.13 Очистка воды путем перекристаллизации.

1.14 Определение соотношения свободной и связанной воды в жидкости путем замораживания.

34

1.15 Активация воды путем замораживания. 36

1.16 Замораживание клеток. 37

1.17 Замораживание капли сыворотки крови. 41 Глава 2. Кристаллическая структура льда. 45

2.1 Кристаллическое строение льда. 45

2.2 Правильные кристаллы льда. 47

2.3 Выращивание монокристаллов льда. 51

2.4 Центры по изучению кристаллов льда. 59

-Главная геофизическая обсерватория им. А.И. Воейкова-Россия 60

-Hokkaido University-Япония. 62 Глава 3. История изучения снежинок. 65

3.1 Снежинки. 65

3.2 История изучения снежинок. 67

3.3 Современные зарубежные фотохудожники, фотографирующие снежинки. 98

3.4 Современные Российские фотохудожники, фотографирующие снежинки. 102 Глава 4. Образование снежинок.

105

4.1 Влияние температуры и влажности на форму снежинок. 105

4.2 Процесс образования снежинок. 109

4.3 Причины образования скелетных кристаллов-снежинок. 114

4.4 Почему снежинка плоская и симметричная. 115

4.5 Перекристаллизация снежинок. 117

4.6 Структура границы раздела фаз воды (твердой и газообразной). 118

4.7 Моделирование роста снежинок. 119

4.8 Восстановление различных фаз роста снежинки, решение обратной задачи. 120

4.9 Классификация снежинок. 123 4.9.1 История создания классификации снежинок. 123 4.9.2 Классификация снежинок на основе последовательности фаз роста. 127 4.9.3 Классификация снежинок по степени сложности. 129 4.9.4 Классификация снежинок по способу образования. 129

4.10 Антиснежинки. 130

4.11 Оптические явления, связанные со снежинками. 133 Глава 5. Различные условия кристаллизации воды.

136

5.1 Узоры на окнах, двумерная кристаллизация воды на плоскости. 136

5.2 Иней, трехмерная кристаллизация воды на поверхности. 140 Глава 6. Различные исследователи кристаллизации воды.

1976-Lee Lorenzen-USA. 143 1994-Масару Эмото-Япония. 143 Глава 1. Замораживание различных жидкостей.

1.1 Замораживание чистых веществ.

Одним из методов изучение свойств жидкостей является изучение процесса кристаллизации. С помощью калориметра определяют температуру фазовых переходов при охлаждении жидкости.

Рис. 1-1-1. Диаграмма состояния однокомпонентного вещества. Зависимость температуры раствора от времени при охлаждении вещества. Излом на кривой соответствует температуре кристаллизации.

Процессы, происходящие при замораживании, исследуют с помощью дифференциальной калориметрии (DSC-differential scanning calorimetry). При этом измеряется разность тепловых потоков между исследуемым образцом и эталоном.

1.2 Замораживание растворов.

При охлаждении растворов различных веществ в воде происходит кристаллизация чистой воды из раствора. Температура замерзания растворителя (воды) всегда ниже температуры замерзания чистого растворителя (воды), так как парциальное давление пара растворителя над раствором всегда меньше, чем давление пара над чистым растворителем при той же температуре.

Криоскопия изучает температуру замерзания растворов.

Температура замерзания раствора в зависимости от концентрации растворенного вещества определяется законом Рауля, понижение температуры замерзания раствора пропорционально молярной концентрации растворенного вещества. Раствор кристаллизуется не при какой-то фиксированной температуре, а в некотором интервале температур. Температура начала кристаллизации-температура, при которой начинается образование кристаллов растворителя.

При выпадении растворителя в виде кристаллов повышается концентрация растворенного вещества, и понижается температура кристаллизации.

1.3 Замораживание многокомпонентных растворов.

Раствор, содержащий несколько растворенных веществ, может иметь несколько эвтектических точек. Каждая такая эвтектика имеет определенное количество воды и растворенного вещества или нескольких растворенных веществ. Поскольку замерзание каждой эвтектики сопровождается уменьшением количества воды в растворе, концентрация остаточного раствора постоянно возрастает, пока не достигнет концентрации самой низкотемпературной точки эвтектики. После этого остаточная вода вымерзает полностью.

При замерзании многокомпонентных растворов солей происходит поэтапное вымораживание различных компонент в соответствии с растворимостью компонент. В первую очередь выпадают в осадок слаборастворимые компоненты, потом более растворимые компоненты и так далее. Соли CaSO4 осаждаются раньше, чем соль NaCl. Вымораживание аналогично высаливанию.

Рис. 1-3-1. Диаграмма растворимости тройной системы NaCl-KCl-H2O.

I-10 градусов, II-70 градусов.

0-чистая вода, 1-чистый раствор NaCl, 3-чистый раствор KCl, Под кривой-ненасыщенный раствор NaCl и K Cl.

1.4 Замораживание чистой воды.

Чистая вода замерзает (кристаллизуется) при температуре 0 градусов. Процессы замораживания воды и образования льда в природе изучает наука-гляциология.

При очень быстром замораживании (со скоростью порядка 1000000 градусов в сек) (за несколько миллисекунд) чистая вода застекловывается и получается аморфный лед (стеклообразная вода), который не имеет кристаллической структуры. Молекулы воды не успевают сформировать кристаллическую решетку. Температура стеклования для воды-137 градусов.

1936-Альтберг В.Я., Возникновение твердой фазы из жидкой, Природа, 1936. № 4, с.14-20.

1940-Альтберг В.Я. Лавров В. В., О природе ядер кристаллизации воды, ЖЭТФ, 10, вып. 2, 1460 (1940).

Активация воды путем замораживания.

Замораживать воду надо следующим образом. Вы помещаете воду в холодильник и ждете, когда появится первый тонкий ледок на поверхности, снимаете его и выбрасываете.

Потом вода продолжает замораживаться. Но ни в коем случае не давайте ей замораживаться до конца. То, что недомерзло, сливайте. Кусок льда, который остался, должен растаять, и эту талую воду можно пить. Она легко усваивается организмом.

С помощью данной методики замораживания из воды удаляются две крайние фракции воды.

Первая фракция-это не структурированная вода, которая не является полезной. Последняя фракция-это различные примеси, которые вымораживаются при кристаллизации воды.

1986-Бланк А.Б. Анализ чистых веществ с применением кристаллизационного концентрирования. М. Химия. 1986. 184с. Рассматриваются вопросы выделения различных компонент путем кристаллизации.

1.5 Замораживание раствора NaCl (морской воды).

При повышении температуры растворимость увеличивается. Это можно объяснить тем, что при повышении температуры кинетическая энергия молекул воды возрастает, и в гидратной оболочке ионов содержится меньше молекул воды. Значит, больше ионов может раствориться.

–  –  –

45 -2,6 1,030 50 -3,1 60 6 -3,75 1,039 8 -5,11 1,053 10 -6,62 1,068 12 -8,28 1,083 14 -10,00 1,099 16 -11,90 1,113 18 -14,00 1,129 250 20 -16,30 1,145 22 -19,00 1,160 23,3 -21,20 24 -21,20 1,176 26 -21,20 1,193 356 -21,20 Концентрация хлорида натрия NaCl в морской воде-27,2 г/л, или 2,7%, или 0,5 моль/литр, так как молярная масса NaCl равна 58 г.

Концентрация соли в сыворотке крови равна 9г/л, или 0,9%, или 0,14 моль/л.

Концентрация соли 0,9% называется изотоническим раствором. При введении изотонического раствора в организм осмотическое давление равно осмотическому давлению в клетках, и не происходит нарушения функционирования клеток. При введении гипотонического раствора (концентрация менее 0,9%) происходит проникновение воды в клетку, что приводит к набуханию клеток. При введении гипертонического раствора (концентрация более 0,9%) происходит движение воды из клетки.

При повышении концентрации соли температура замерзания раствора уменьшается. Это можно объяснить тем, что при растворении соли образуются гидраты (ионы соли, окруженные гидратными оболочками). Для замораживания воды необходимо затратить дополнительную энергию для того, чтобы вырвать молекулы воды из гидратных оболочек.

Замерзание морской воды.

Морская (соленая) вода замерзает при более низкой температуре, чем чистая вода. При солености 35 грамм/литр (соленость океана) температура замерзания составляет-1,9 градусов.

При замораживании морской воды в некотором объеме, образуется лед, состоящий из чистой воды. В оставшемся растворе повышается концентрация соли. При понижении температуры в начале кристаллизуется растворитель (вода). Образуются изолированные кристаллы льда в окружении воды. При дальнейшей кристаллизации растет количество кристаллов льда и их размер. Затем образуется сплошной массив кристаллов льда с прослойками концентрированного раствора соли. При достижении критической точки (эвтектической точки) происходит затвердевание всего раствора в сплошную массу, образуется твердый раствор, в котором тонкие прослойки льда разделены твердым растворенным веществом. Прослойки могут иметь размер от нескольких микрон до нескольких сантиметров.

Структура льда существенным образом зависит от условий образования.

1-Образование льда на поверхности пресной воды (реки, озера). Образование льда начинается с образования тонкой корочки льда на поверхности воды. В дальнейшем лед нарастает с нижней поверхности практически в равновесных условиях. В результате в структуре льда образуются более правильные кристаллы (без прослойки соленой воды).

2-Образование льда на поверхности соленой воды (морской лед). В принципе образование льда на поверхности соленой воды не отличается от образования льда на поверхности пресной воды.

При образовании льда соль вымораживается, и кристаллизуется чистая вода.

3-Образование льда из соленой воды при быстром замораживании в неглубоких водоемах.

7Рис. 1-5-1. Фазовые диаграммы состояния раствора соли NaCl в воде.

При температуре ниже +0,15 градусов соль кристаллизуется в виде кристаллогидрата NaClx2H2O (дигидрат хлористого натрия). Выше этой температуры образуется безводная соль.

При понижении температуры ниже +0,15 градусов ранее выпавшая соль переходит в кристаллогидрат. При повышении температуры выше +0,15 градусов происходит распад кристаллогидрата на безводную соль и воду. Ниже линии ЕС находится твердый раствор молекул воды с молекулами соли.

-эвтектическая точка-температура--21,20 градусов, концентрация NaCl-23,3%,

-кристаллогидратная точка-температура +0,15 градусов, концентрация NaCl-26,3%

-точка кипения-температура кипения насыщенного раствора +108,8 градусов, концентрация 28,9%.

При температуре от +0,15 до-21,2 градуса дигидрат кристаллизуется. При медленной кристаллизации образуются тонкие иглы. При быстрой кристаллизации образуются хорошо ограненные и развитые моноклинно-призматические кристаллы с плотностью 1,6 г/см3. Иногда кристаллогидрат кристаллизуется в виде прозрачных шестигранных пластинок.

При охлаждении раствора соли происходит вымерзание воды. Концентрация соли повышается.

Температура замерзания понижается.

ОС-кривая, ниже которой в растворе происходит вымерзание воды, и образуются кристаллы льда в растворе.

СМ-кривая, ниже которой происходит кристаллизация соли, и образуются кристаллы соли в растворе.

Кривые ОС и СМ-называются равновесными кривыми.

Точка Е называется эвтектической точкой, и характеризуется эвтектической температурой (21,2 градуса) и эвтектическим составом (23,3%).

Рис. 1-5-2. Растворение соли NaCl в воде.

При растворении кристалла соли ионы переходят в раствор окруженные гидратными оболочками. В насыщенном растворе все ионы соли окружены гидратными оболочками, и все молекулы воды находятся в гидратных оболочках. При добавлении в раствор новой порции соли она уже не растворяется (нет свободных молекул воды) и выпадает в осадок. Это кривая СМ на диаграмме растворимости.

Таблица 1-3. Температура замерзания водных растворов некоторых солей:

–  –  –

Точка эвтектики для некоторых солей (концентрация-температура замерзания):

NaCl-29,6%-21,2 градуса, KCl-19,74%--10,7 градуса, Na2CO3-5,8%--2,1 градуса, K2CO3-40,8 %--36,6 градусов CaCl2-29,6%--51 градус, MaCl2-21%--33,5 градусов, Рис. 1-5-3. Растворимость некоторых солей в воде.

–  –  –

Содержание солей в морской воде:

NaCl-77,8%, MgCl2-10,9%, MgSO4-4,7%, KCl-2,5%, K2SO4-2,5%, CaCO3-0,3%, Ca(HCO3)2другие соли-0,3%.

Концентрация хлорида натрия NaCl в морской воде-27,2 г/л, или 2,7%, или 0,5 моль/литр, так как молярная масса NaCl равна 58 г.

Карбонат кальция, СаСО3 Карбонат кальция-основная соль, которая кристаллизуется на стенках трубопроводов.

Карбонат кальция имеет обратную зависимость растворимости от температуры-при увеличении температуры растворимость карбоната кальция уменьшается.

Аммоний, NH4 Рис. 1-5-4. Фазовая диаграмма раствора аммония в воде.

1.6 Замораживание спиртосодержащих напитков.

Температура замерзания спиртсодержащих напитков зависит от процентного содержания спирта (этанола). Крепость напитка-отношение объема растворенного спирта к объему всего напитка.

–  –  –

-Температура замерзания пива (3-6% спирта)-3-4 градуса,

-Температура замерзания вин (9-20% спирта)-5-12 градусов,

-Температура замерзания водки (40% спирта)-27 градусов, при такой температуре образуется ледяная корочка. Окончательное замораживание водки происходит при температуре-35 градусов.

Этанол-ethanol-этиловый спирт-спирт питьевой-формула С2Н5ОН-(СН3СН2ОН) Плотность-0,7893 г/см3, Молярная масса-46,069 г/моль, Температура плавления (замерзания)-114,3 градуса, Температура кипения-78,4 градуса, Растворимость в воде-неограниченная, Показатель преломления-1,3611.

Рис. 1-6-1. Фазовая диаграмма растворимости этанола в воде.

Рис. 1-6-2. Диаграмма растворимости этанола (С2Н5ОН) в воде.

Рис. 1-6-3. Фазовая диаграмма раствора этанола в воде.

Имеется четыре критических температуры:-65,-69,-74,5,-124,5 градусов. Первые три температуры соответствуют плавлению гидратов. Метастабильные фазы очень стабильны из-за высокой вязкости водно-спиртовых растворов при низкой температуре. В первую очередь кристаллизуется метастабильная фаза. В жидкой фазе существуют три соединения

-Эх2Н2О-температура разложения-65,0 градусов,

-Эх3Н2О-температура разложения-69,0 градусов,

-Эх4,75Н2О-температура разложения-74,5 градусов.

Четвертая температура 124,5 градусов-это эвтектика гидрата Эх2Н2О и этанола.

Зеленин Ю.М. Влияние давления на клатратообразование в системе вода-этанол. Журнал структурной химии. 2003. том 44, №1, с.155-161.

В своей работе («О соединении спирта с водой») Дмитрий Иванович Менделеев установил, что наибольшему сжатию отвечает раствор с концентрацией спирта около 46 % (по весу). Это означает, что при данном весовом соотношении компонентов происходит предельное уменьшение объёма смешиваемых жидкостей (взаимное растворение воды и этанола друг в друге уменьшает объём исходно взятых ингредиентов), то есть, при найденном Менделеевым соотношении, конечный объём раствора минимален.

-Менделеев Д.И. Растворы. М. Издательство АН СССР. 1959. 785 с.

Водка — это водно-спиртовый раствор, где этиловый спирт и вода смешиваются по весу — 60 частей воды и 40 частей спирта, 1000 грамм воды и 950 грамм спирта дают водку 40%.

При смешивании спирта с водой происходит образование нового вещества-гидрат спирта. Молекула гидрата спирта занимает меньший объем, чем сумма объемов молекул спирта и воды. Существуют различные гидраты спирта, обладающие различными свойствами.

Высокая растворимость спиртов объясняется образованием водородных связей между молекулами спирта и воды, образованием гидратов.

Динамика замерзания водно-спиртовых растворов. При понижении температуры начинается кристаллизация воды, образуются льдинки, повышается концентрация спирта, понижается температура замерзания. Необходимо различать температуру начала замерзания и температуру окончания замерзания (переход из гелеобразной фазы в твердую). Например, при концентрации спирта 40% начало замерзания происходит при температуре-22,5 градусов.

Температура перехода в твердую фазу составляет-29 градусов.

Структура водно-спиртовых растворов существенным образом зависит от концентрации спирта. Можно выделить три типа областей: вода, водно-спиртовая, спирт. Млекулы спирта легко внедряются в структуру спирта, а молекулы спирта легко внедряются в структуру воды.

Таблица 1-6. Удельный вес раствора этилового спирта (по Менделееву).

1.7 Замораживание воды с антифризом.

Температура замерзания воды в зависимости от концентрации антифриза (этиленгликоля). Смесь, содержащая 60% этиленгликоля и 40% воды не замерзает при температуре до-45 градусов. При 70% этиленгликоля температура замерзания около-70 градусов. Для автомобилей антифризы стали использовать в 20-х годах прошлого века. Делали их почему-то на основе глицерина, поэтому обладали они высокой вязкостью и отвратительной текучестью. Ощутимая часть небольшого количества лошадиных сил автомобильных двигателей того времени тратилась на «прокачку» этой смеси по каналам системы охлаждения и трубкам радиатора. Позднее к глицерину стали добавлять этанол, от чего водители, нанюхавшись вредных паров, неадекватно вели себя за рулем. И лишь в 1930 г. с развитием конструкции автомобилей, наконец, обратились к уже активно применяющемуся в промышленности этиленгликолю.

При охлаждении раствор антифриза замерзает в несколько этапов. Вначале при температуре начала кристаллизации начинают образовываться кристаллы льда. При дальнейшем понижении температуры увеличивается количество кристаллов льда в растворе, и повышается концентрация раствора. При температуре застывания (-80 градусов) происходит полный переход из жидкого в твердое состояние.

Рис. 1-7-1. Диаграмма состояния двойной системы: этиленгликоль-вода.

Температура замерзания (кристаллизации) водного раствора пропиленгликоля.

Таблица. Влияние концентрации пропиленгликоля на температуру замерзания (начала кристаллизации) водного раствора. Значения (величины) плотности раствора при температуре 20°C.

1-Концентрация пропиленгликоля, % 2-Температура замерзания (начала кристаллизации), t°C 3-Плотность при 20°C 31% -15 °C 1,023 36% -20 °C 1,028 42% -25 °C 1,032 45% -30 °C 1,035 50% -35 °C 1,038 55% -45 °C 1,040 60% -55 °C 1,042 65% -57 °C 1,043 70% -58 °C 1,044

1.8 Замораживание нефтепродуктов.

Нефть представляет собой сложную смесь углеводородов с различной молекулярной массой. Плотность нефти от 0,65 до 1,05 г,см3 (плотность ниже 0,83-легкая нефть, 0,83-0,86средняя, выше 0,86-тяжелая). Температура кристаллизации нефти от-60 до +30 градусов, и зависит в основном от концентрации парафина.

В зависимости от состава и температуры плавления различают: жидкие (Т27 градусов), твердые (28T70 градусов), микрокристаллические-церезины (Т70 градусов).

При замораживании нефтепродуктов происходит кристаллизация парафинов. Это явление создает серьезные трудности при эксплуатации горючесмазочных материалов в условиях низких температур, вызывая образование пробок в топливопроводах, забивание фильтров, что приводит к отказам в работе двигателей. Нефтепродукт при этом мутнеет.

Чем ниже температура, тем выше скорость зарождения центров кристаллизации, но меньше скорость роста кристаллов. Поэтому обычно при относительно высоких температурах образуется небольшое число крупных кристаллов, а при низких температурах — много мелких.

Температура кристаллизации углеводородов, как правило, повышается по мере увеличения их молекулярной массы и температуры кипения. Наиболее высокая температура кристаллизации наблюдается у углеводородов с симметричным строением молекул. Сильно разветвленные алканы, а также содержащие несколько алкильных заместителей (моноциклические циклоалканы, арены и гомологи нафталина), не кристаллизуются, а переходят в аморфное состояние.

Кристаллизация парафинов и церезинов наступает при более высокой температуре, чем те, при которых нефтепродукт теряет подвижность. Это объясняется тем, что структура образуемых кристаллов еще не прочная.

Структура нефти определяется фазовым состоянием асфальтенов, которые образуют нанокластеры.

Рис. 1-8-1. Зависимость относительной плотности нефти от концентрации асфальтенов.

Рис. 1-8-2. Диаграмма состояния асфальтенов нефти.

–  –  –

Парафин-это смесь предельных углеводородов (алканов) от С16Н36 до С35Н72.

Молекулярная масса от 300 до 450. Температура плавления-40-65 градусов. Плотность 0,880г/см3.

Рис. 1-8-3. Диаграмма зависимости растворения парафинов от температуры.

Кристаллы парафинов имеют пластинчатое строение.

Рис.1-8-4. Последовательные этапы кристаллизации парафинов.

1.9 Замораживание пищевых продуктов.

При замораживании пищевых продуктов происходит кристаллизация содержащейся в них воды.

Рис. 1-9-1. Кривые замораживание-1-медленное, 2-быстрое, 3-сверхбыстрое.

Вначале происходит охлаждение продукта (AS), В точке S начинается кристаллизация воды. Из-за выделения теплоты при кристаллизации температура возрастает (точка В). ВСзамерзание оставшейся части воды.

Кривые замораживания (зависимость температуры от времени) характеризуют процессы, притекающие при замораживании.

Скорость движения фронта области замораживания составляет-при медленном замораживании-0,1-1 см/ч, при обычном-1-5 см/ч, при быстром-5-20 см/ч.

Максимальное количество льда (полное замерзание воды) образуется при достижении эвтектической точки, которая обычно составляет от-55 до-70 градусов.

–  –  –

1968-Абецедарская Л.А., Мифтахутдинова Ф.Г., Федотов В.Д. О состоянии воды в живых тканях (результаты исследований методом ЯМР-спиновое эхо). Биофизика, 1968, т.13, с.630Федотов В.Д., Мифтахутдинова Ф.Г. Применение метода ЯМР--спинового эха к изучению состояния воды в живых тканях. В сб.: Водный режим сельскохозяйственных растений M.

Наука, 1969, с.370-377.

1976-Мифтахутдинова Ф.Г. Анисимов А.В. Исследование незамерзающей воды растительных тканей методом ядерного магнитного резонанса. Физиология растений, 1976, т.23, с.799-804.

1983-Степонкус П.Л., Вист С.К. Изменения плазмалеммы в результате закаливания и замораживания. В сб.: Холодостойкость растений М. Колос, 1983, с.64-78.

1985-Грузия, Тбилиси, Институт физики, отдел радиоспектроскопии.

Баркладзе Н.Г. член-корреспондент.

1980-Бакрадзе Н.Г., Моисцрапишвили К.М., Кешелашвили Л.В. Кристаллизация воды в растительных объектах. Биофизика, 1980, т.25, с.54-58.

1981-Бакрадзе Н.Г., Балла Ю.И., Метревели И.М. 0 возможном механизме процесса кристаллизации воды в тканях растений. Биофизика, 1981, т.26, с.719-723.

1981-Бакрадзе Н.Г., Моисцрапишвили К.М., Кешелашвили Л.В. 0 процессе кристаллизации воды в тканях растений. Биофизика, 1981, т.26, с.119-123.

1983-Бакрадзе Н.Г., Моиецрапишвили К.М., Кешелашвили Л.В. О процессе кристаллизации внутриклеточной воды в тканях виноградной лозы при замораживании. Биофизика, 1983, т.28, с.888-890.

1983-Бакрадзе Н.Г., Балла Ю.И. О кристаллизации внутриклеточной воды в тканях растений.

Биофизика, 1983, т.28, с.119-121.

1985-Балла Юрий Игоревич. Исследование состояния воды и процесса её кристаллизации в тканях растений методом ЯМР. Диссертация кандидата физико-математических наук. Тбилиси.

1985. 129с. В результате исследования температурных зависимостей относительных изменений количества воды в образце, полученных методами стационарного и импульсного ЯМР, установлено наличие трех этапов ее кристаллизации в отдельных растительных тканях.

-В интервале температур 5-10°С кристаллизуется межклеточная водная фракция,

-затем наблюдается выход воды из клеток

-далее, в специфическом для каждой ткани интервале температур (-23 *-35 °С для сердцевины и-15 *-25 °С для ксилемы) наблюдается кристаллизация внутриклеточной водной фракции.

1.11 Замораживание молока.

1.11.1 Замораживание молока.

Точка замерзания молока —0,5°С. Она имеет очень небольшой естественный разброс.

Поэтому, например, по повышению температуры замерзания молока можно судить о количестве добавленной туда воды.

–  –  –

Криоскопический метод (определение температуры замерзания) является основным методом определения качества молока (количества добавленной воды).

Замораживание молока происходит неравномерно. Вначале замерзает слой чистой воды на границе раздела фаз (на стенках, вверху и на стенках сосуда).

При медленном замораживании незамерзшими остается вся связанная вода (3-3,5%) и часть свободной воды молока. При температуре замораживания-10 градусов остается незамерзшей 7воды. В оставшейся жидкой части концентрируются компоненты молока. При льдообразовании из коллоидных частиц белка может удаляться гидратационная вода, происходит обезвоживание и денатурация белковых молекул, они теряют стабильность.

При быстром замораживании молока при температуре ниже-22 градусов остается незамерзшей около 3-4% воды. Практически вся свободная вода переходит в лед, а в жидком состоянии остается только связанная вода.

При температурах замораживания-5-10 градусов может разрушаться жировая эмульсия. В процессе охлаждения жировые шарики отвердевают, их форма становится угловатой.

Происходит частичная дестабилизация жировой фазы с выделением свободного жира. Быстрое замораживание молока при низких температурах (ниже-22 градуса) предотвращает нарушение жировой эмульсии.

Вместо измерения температуры замерзания молока с помощью ртутных термометров в настоящее время применяют криоскопы с с датчиками температуры на основе полупроводниковых термометров сопротивления. Криоскопы фирм-Advanced milk Cryoscope (Adv. Instr, США); Fisko Cryoscope ( Fiske Ass. США); Cryo-Star ( Fiinke-Gerber, Германия).

Кирсанов В.И. Метод криоскопии для оценки качества сырого молока и молочных продуктов.

Молочная промышленность. 2001. №6. с.45-48.

Кристаллизация секрета молочных желез (молока) происходит при замораживании.

Вопросы кристаллизации молока и молочных продуктов рассматривают при изучении пищевых продуктов (кристаллизация коровьего молока).

Женское молоко содержит 89% воды, 1,5% белков, 3,3% жиров.

Коровье молоко содержит 88% воды, 3,2 % белков, 3,25% жиров, 5,2% углеводов.

–  –  –

Физические свойства женского молока:

-плотность-1,026-1,036 г/см3

-рН-6.9-7,5.

-поверхностное натяжение молока равно 0,05 н/м.

Молоко представляет собой коллоидно-дисперсный раствор. Размер частиц в молоке:

жир (100-10000 нм)-образует эмульсию жировых шариков в плазме, казеин (30-300 нм)-образует мицеллы, альбумин (5-15 нм)-образует коллоидный раствор.

Сыворотка молока.

Сыворотка молока представляет собой раствор различных веществ, содержащихся в молоке.

Молочный жир.

Рис. 1-11-1. Строение жировых шариков: 1-ядро, 2-протеин, 3-фосфолипиды и холестерин, 4триглицериды.

Молочный жир в молоке находится в виде эмульсии, состоящей из жировых капель, или жировых шариков. Жировые шарики — это жировые ядра с окружающими их оболочками.

Диаметр жировых шариков-2,5—5,0 мкм (от 0,5 до 20 мкм). В 1 мл молока находится от 2 до 6 млрд. жировых шариков. Непосредственно за жировым ядром, которое состоит из триглицеридов, радиально располагается слой фосфолипидов, углеродные цепи которых сцеплены с жировой фазой. В состав фосфолипидов входят: лецитин, кефалин, сфингомиелин и цереброзиды. В слое фосфолипидов находится также холестерин, который погружен в гидрофильные группы окружающей их белковой оболочки таким же образом, как и фосфолипиды в гидратную оболочку наружной белковой мембраны. В слое фосфолипидов содержится большая часть каратиноидов. Белки оболочки, которая окружает слой фосфолипидов, придают молочному жиру хорошие эмульгирующие качества и коллоиднохимическую стабильность. В белковом слое оболочки, обращенной к водной фазе, находятся ферменты и минеральные вещества, связанные с белками.

Жировые шарики в неснятом молоке образуют эмульсию, в которой они окружаются абсорбированной липопротеиновой пленкой (мембраной). По мере вымерзания воды система растворенных и диспергированных компонентов молока изменяется. Защитная мембрана, окружающая особенно большие жировые шарики, повреждается, разрывается и дает им слипнуться вместе, образуя видимые глазом жировые капли.

При медленном замораживании молока происходит нарушение структуры жировых шариков. Агрегаты жировых шариков образуют конгломераты, которые поднимаются на поверхность.

Размораживание молока и сливок, которые были медленно замороженные, приводит к образования свободной жировой фракции и синтез белковых хлопьев.

При быстром замораживании молоко и сливки сохраняют свою однородность. Если это молоко быстро разморозить, то натуральные свойства и структура молока существенно не изменится.

Рис. 1-11-2. Молоко в микроскопе при большом увеличении.

Чекулаева Л.В. Кристаллизация лактозы при различных способах охлаждения сгущенного молока с сахаром. Диссертация кандата технических наук. Вологда, 1952.

–  –  –

Макромолекулы белков свернуты в компактные глобулы, имеющие отрицательный заряд и очень прочные гидратные оболочки. Они обладают большой устойчивостью. Растворы белков относят к истинным растворам, их считают однофазными гомогенными системами.

Однако, свертывание макромолекул глобулярных белков в водном растворе в компактные глобулы можно считать частным случаем перехода гомогенного истинного раствора в двухфазный коллоидный раствор. Поэтому частицы белков молока можно рассматривать как коллоидные частицы, а их устойчивые обратимые водные растворы— как гидрофильные коллоидные растворы.

Казеин-один из основных белков молока, составляет 78-87% белков в коровьем молоке и 40% белков в человеческом молоке. Казеин-это группа гетерогенных фосфопротеидов, которые образуют мицеллы в присутствии кальция, цитратов и фосфатов. Казеин в молоке присутствует в связанном виде как соль кальция (казеинат кальция). 95% казеина содержится в виде мицелл, и 5% казеина казеин в молоке содержится в виде мономеров (так называемый растворимый казеин). Мицеллы казеина обладают свойствами гидрофильного золя, который при определенных условиях может перейти в гель. Структура мицелл казеина. Известно несколько моделей структур казеина. Сейчас получила свое признание модель пористой структуры мицелл. Мицеллы казеина имеют почти сферическую форму, средний диаметр от 70 до 100 нм с колебаниями от 40 до 300 нм, молекулярная масса 6·108 (с колебаниями от 26·107 до 5·109).

Мицеллы казеина состоят из нескольких сотен субмицелл диаметром 10-15 нм и молекулярной массой 250. 000-300. 000. В состав субмицелл и мицелл не входит-казеин, он находится в свободном состоянии. Субмицеллы представляют собой агрегат из 10-12 субъединиц— основных фракций казеина ( ), соединенных между собой гидрофобными, электростатическими и водородными связями и кальциевыми мостиками. Соотношения между фракциями могут быть различными (3: 2: 1; 2: 2: 1), и т.д. но с уменьшением размера субмицелл и мицелл увеличивается относительное содержание в них казеина. Полипентидные цепи фракций казеина свертываются в субмицелле таким образом, что большинство гидрофобных групп составляют основное ядро, а гидрофильные располагаются на поверхности субмицелл. Гидрофильная часть (оболочка) содержит отрицательно заряженные кислотные группы глютаминовой, аспарагиновой и фосфорной кислот. Усиливают гидрофильные свойства субмицелл и мицелл, ориентированные наружу гликомакропептиды-казеина, которые располагаются на поверхности субмицелл. Известно, что пептитдная часть гликомакропептидов содержит большое количество оксиаминокислот (серина и треонина), глютаминовой и аспарагиновой кислот, а углеводная— свободные карбоксильные группы сиаловой кислоты. Соединения субмицелл в устойчивые мицеллы происходит с помощью коллоидного фосфата кальция, и возможно за счет цитрата кальция и гидрофобных взаимодействий.

Структypa мицеллы казеина окончательно не установлена, несмотря на интенсивное ее изучение. Предложены два принципиальных типа модели мицеллы казеина: каркасная (скелетная) и субмицеллярная. Согласно каркасной модели мицелла казеина представляет непрерывную трехмерную сетку свернутых полипептидных цепей s1-казеина, с которыми посредством мицеллярного фосфата кальция связывается -казеин; -казеин удерживается на каркасе слабыми гидрофобными связями и может легко покидать мицеллу и снова в нее входить.

Субмицеллярная модель полагает, что мицеллы составлены из сотен дискретных частицсубмицелл диаметром 10-20 нм, в которых молекулы казеинов гидрофобно связаны друг с другом. Существуют два типа субмицелл: F2 и F3 (Ono & Tagaki, 1986; Ono & Obata, 1989; Aori, 1989). Субмицеллы F2 состоят из s1-и -казеина, их диаметр равен 20 нм; субмицеллы F3 диаметром 10 нм состоят из -и -казеинов. Субмицеллы удерживаются в составе мицелл, главным образом, коллоидным фосфатом кальция (ККФ). Средний диаметр мицелл казеина составляет 120 нм (0,12 мкм).

Рис. 1-11-3. Строение мицелл казеина из сферических субмицелл, связанных коллоидным фосфатом кальция.

При рН свежего молока 6,6…6,7 казеин имеет отрицательный заряд. Равенство положительных и отрицательных зарядов (изоэлектрическое состояние белка) наступает в кислой среде при рН 4,6…4,7

–  –  –

Коллоидный фосфат кальция малорастворим в воде и в молоке образует типичную неустойчивую коллоидную систему с гидрофобной дисперсной фазой. Его растворимость повышается под влиянием казеина, вместе с которым он входит в состав мицелл. Таким образом, мицеллы казеина представляют собой коллоидную фазу смешанного состава, обладающую свойствами гидрофильного и гидрофобного золя.

Процесс замораживания молока.

При охлаждении молока происходит отвердевание и кристаллизация молочного жира в жировых шариках. При дальнейшем замораживании начинается кристаллизация воды.

Кристаллизация происходит не равномерно по объему. Вначале замерзает молоко у стенок.

Молоко замерзает при температуре ниже-0,54 градуса. Начальная криоскопическая температура, при которой начинает вымерзать вода, составляет для молока-0,33 градуса, для молочной сыворотки-0,6 градусов. Эвтектическая температура, соответствующая полному замерзанию влаги молока, равна-55…-60 градусов. Процесс замораживания молока происходит неравномерно — по мере вымораживания воды концентрация раствора повышается.

Повышение концентрации раствора сопровождается снижением температуры замерзания. В интервале температур от-0,55"С до-3,5°С в лед превращается основная часть свободной воды молока (80..85%). При температуре-10 градусов в молоке остается незамерзшей воды около 7%, при-20С-4,5%. Процесс льдообразования практически заканчивается при температуре-30°С.

При этой температуре не замерзает лишь связанная вода, которая не вызывает денатурации и коагуляции белков.

Рис. 1-11-4. Интенсивность вымораживания воды в молоке при разных температурах (по Мьюрту). 1-обеэжиренное молоко, 2-сгущенное обезжиренное молоко.

Рис. 1-11-5. Изменение рН молока при замораживании с различной скоростью (по Ван ден Бергу): 1-быстрое замораживание, 2-средняя скорость замораживания, 3-медленное замораживание.

При этом скорость замораживания влияет на скорость образования и размер кристаллов льда. При медленном замораживании формируются крупные кристаллы, при высокой скорости понижения температуры — мелкие.

Большим преимуществом обладает процесс замораживания молока тонким слоем.

Замороженное таким образом молоко после оттаивания ни по составу, ни по физическим свойствам не отличалось от нормального молока. Благодаря быстрому процессу замораживания жировые шарики не успевают отстаиваться, собираться в кучки и соединяться в комочки, а потому после оттаивания молока остаются в молоке в виде тонкой суспензии.

Для хранения натуральных свойств молока замораживать его следует в слое в 1 см за 8 минут.

Такую скорость можно достичь, если замораживать молоко рассолом с температурой 15С. Еще лучшие достижения при замораживании слоя в 1-2мм молока при температуре 20С.

Замораживание коллоидных растворов.

Коллоидные растворы под действием замораживания страдают большей частью от необратимых, но частично и от обратимых физических изменений. Такими изменениями может быть дезагрегация, а иногда и агрегация коллоидных частиц.

В жидких растворах наступает главным образом дезагрегация, а в концентрированных растворах — агрегация частиц. Установлено также, что однополярные коллоиды при замораживании в неполярных растворителях агрегируют, а в полярных растворителях дезагрегируют. Дезагрегация обратима.

Гетерополярные коллоиды в полярных растворителях могут показать оба этих физических изменения. Агрегация возникает под действием сил Ван-дер-Ваальса, а дезагрегация — под действием электростатических и дипольных сил. В продуктах коллоидного характера имеет место обычно процесс агрегации. Однако в то же время увеличение активности ферментов при замораживании объясняется явлением дезагрегации.

1.11.2 Кристаллизация молока

5.2.1 Открытая капля. Радом с каплей на поверхности стекла имеется большое количество мелких структур в виде продолговатых кристаллов. Аналогичные кристаллы имеются внутри воздушных пузырьков. С наружной стороны капли имеется тонкое прозрачное кольцо без частиц, или тонкое кольцо их белых агрегатов в виде хлопьев. Высохшая капля представляет собой неоднородный аморфный слой, состоящий из просветлений и потемнений, которые отражают структуру течений в капле при дегидратации. Белковый валик имеется, но небольшой. С наружной стороны имеется тонкая внешняя кольцевая зона, состоящая из крупных агрегатов. В центральной зоне имеется утоньшение и просветление. В средней зоне имеются радиальные неоднородности-впадины на ровной и гладкой поверхности высохшей капли. Эти неоднородности аналогичны строению «червей»-границ ячеек, в которые происходили конвекционные течения.

5.2.2 Закрытая капля. Воздушные пузыри заполнены густой сетью толстых дендритных структур. Особо четкую структуру имеет зона границы между воздухом и белком-структура вложенных дендритов. Кристаллическая картина молока существенно проще, чем картина сыворотки крови. Имеются следующие типы кристаллов:

-огромные светло серые дендриты с плоскими ветками, Рис. 1-11-6. Дендрит плоский. Поляризованный свет. Поле зрения 1мм.

-дендриты в виде отдельных листьев, которые переходят в плоские дендриты,

-ветвистые дендриты, Рис. 1-11-7. Дендрит ветвистый. Поляризованный свет. Поле зрения 0,5мм.

Дендриты обычно расположенные в краевой зоне, растут от границы покровного стекла.

-небольшие очень яркие дендриты с тонкими ветвями,

-длинный прямой кристалл с прямолинейными дендритными ветвями,

-звездообразный дендрит с тремя типами компонент:

а-длинный прямолинейный кристалл, б-звездчатый кристалл и короткими иглами из одного центра, в-двойной треугольный кристалл, отходящий в две стороны от прямолинейного кристалла.

Рис. 1-11-8. Звездообразный дендрит. Поляризованный свет, поле зрения 3мм.

-игольчатые кристаллы, 2003-Москва-МОНИКИ Плаксина Г.В. Комолова Г.С. Машков А.Е. Рустамьян Ю.Л. Пыхтеев Д.А.

Стабилизирующий эффект ангиогенина из молока на кристаллическую структуру биологических жидкостей. Бюллетень экспериментальной биологии и медицин. 2003. т.136.

№10. с.406.

1.11.3 Хроматографический метод контроля качества молока.

2013-Германия-Берлин-Технический Университет Daniela Abel. Evaluation of picture forming methods compared to standard analytical methods for detection of structural changes caused by different thermal and non-thermal treatments of raw bovine Рассматривается метод контроля качества молока с помощью круговой milk. 2013. 116 p.

хроматографии (circular chromatographi).

1.12 Замораживание мочи.

2009-Залеский Михаил Григорьевич. Способ формирования группы риска с заболеваниями почек. Патент 2402769. 2010.+ Метод «холодовая проба мочи».

Изобретение относится к области медицины, а именно к лабораторной диагностике. Для формирования группы риска с заболеваниями почек исследуют пробы мочи. Утреннюю порцию мочи охлаждают в пробирке при t° от +1° до +7°С. При t° +3°C охлаждают пробу мочи в течение 2 часов. При t° +7°C охлаждают пробу мочи в течение 11 часов. При t° 0 +1°С охлаждают пробу мочи в течение 1 часа. При t° +5°C охлаждают пробу мочи в течение 7 часов.

При выявлении в моче гелеобразного осадка при визуальном осмотре диагностируют скрытые патологические процессы в почках. Способ упрощает процесс лабораторных исследований, позволяет выявлять в моче повышенный уровень уромукоидов и своевременно осуществлять прогнозирование заболеваний почек.

Рис. 1-12-1. Пробы исследуемой мочи после охлаждения до +5 градусов в течение 7 часов (во 2 и 7 пробирках выпал гелеобразный осадок-«холодовая проба мочи»-положительная, в 1, 3, 4, 5, 6, 8, 9, 10 пробирках проба отрицательная).

-------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------Замороженная моча. Концентрировать мочу можно не только с помощью упаривания, но и путем замораживания. Замораживание мочи производят в морозильной камере холодильника. Ставят туда кастрюльку с накопленной за день мочой и замораживают до тех пор, пока в ней не останется 1/2, 1/3 или 1/4 часть жидкой, а остальное превратится в лед.

Чтобы в холодильной камере не было запаха, кастрюльку можно обернуть в целлофан и плотно завязать. В результате замораживания у вас получится то или иное количество льда. Чтобы концентрация мочи была достаточной, надо, чтобы замерзло от 1/2 до 3/4 воды. Замерзшую воду (лед) выбрасывают-это чистая легко замерзающая вода, а оставшаяся часть насыщена минералами и органическими веществами. Это и будет концентрированная путем замерзания моча. Хранить ее можно в холодильнике очень долгое время. При нулевой температуре она будет сохраняться неограниченно долго.

Медленное частичное замораживание мочи приведет к образованию чистого льда и отделяемого от него рассола. Он является по сути сгущенной мочой, в которой, в отличие от упаренной мочи, не должны необратимо денатурировать многие сложные биомолекулы. К тому же, сгущение мочи замораживанием более удобно в бытовом плане, особенно зимой, сравнительно с ее упариванием.

1902-Букинич С.М., Мелких С.М.

О криоскопическом методе исследования мочи в применении к клинике. СПб. 1902.

1902-Ускова С.П..

Криоскопия мочи как клинический метод исследования. СПб. 1902 г.

1903-Богрова С.Л..

Современные взгляды на криоскопию мочи. М. 1903 1908-Макарычев А.П.

Материалы к криоскопии мочи и крови. Диссертация на степень доктора медицины. СПб.1908.

560с. Выводы: Криоскопический метод исследования мочи лишен почти всякой почти всякого диагностического и прогностического значения.

Уринотерапия. Проводились экспериментальные и клинические исследования.

Используя новейшие достижения науки, на основе тщательных клинических наблюдений, советские медики пытались изучить механизм лечебного действия уротерапии, создавали новые лекарственные препараты из мочи беременных. Широко освещала вопросы уротерапии медицинская печать: в медицинской газете, в специальных журналах, в сборниках публиковались статьи об эффективности уротерапии при коклюше (Б. Н. Зильберман), сыпном тифе (Б. П. Цынкаловский), гриппе и других инфекционных заболеваниях, при лечении внутренних органов успешно применял мочу беременных К. Ф. Михайлов, при заболеваниях уха, горла, носа — киевский институт им. Коломийченко. Издавался специальный журнал «Бюллетень урогравиданотерапии». В 1932 году в Москве был создан институт урогравиданотерапии-У.Г.Т. В 1937 году он был неожиданно закрыт. Уротерапия была предана забвению. В последние годы среди научных работников вновь проявляется интерес к уротерапии. Проводятся экспериментальные и клинические исследования лечебных свойств мочи. В «Медицинской газете» появляются статьи призывающие возродить этот незаслуженно забытый лечебный метод. В нашей стране, как и в странах Западной Европы, США, Японии, Англии в официальной фармакопее изготавливаются препараты из мочи, мочевины, мочи беременных. Эти препараты продаются в аптеках по рецептам и используются как для наружного применения, так и для внутривенных, подкожных введений и внутрь.

1.13 Очистка воды путем перекристаллизации.

1996-Новосибирск, Институт химической кинетики и горения Лаврик Н.Л.

1996-Лаврик Н.Л. Дульцева Г.Г. Изучение Эффективности Очистки Воды От Альдегидов Методом Перекристаллизации. Химия в интересах устойчивого развития. 1996. т.4. №1. с.45-48.

2001-Лаврик Н.Л. Исследование Эффективности Очистки Воды От частиц Дисперсной Фазы Методом Полного Замораживания. Химия в интересах устойчивого развития. 2001. №.9. с.727Лаврик Н.Л. Возможность Очистки Воды От Примесей СаСО3 С Помощью Метода Перекристаллизации При-17оС. Химия в интересах устойчивого развития. 2003. т.11. с.863-867.

2004-Лаврик Н.Л. Очистка Воды От Растворённых Органических Примесей Методом Замораживания. Химия в интересах устойчивого развития. 2004. т.12. с.61-65.

2007-Лаврик Н.Л. Талая вода с позиций физической химии. Экологическая химия. 2007. т.16.

№4. с.233-237 2008-Лаврик Н.Л. Талая вода с позиций физической химии. Химия в интересах устойчивого развития. 2008. т.16. №3. с..313-317 2008-Лаврик Н.Л. Борискин В.В. Данилов К.Л. Бреднев В.А. Изучение эффективности очистки воды от фенола методом неполного замораживания. Химия в интересах устойчивого развития.

2008. т.16. №3. с.307-312.

2009-Лаврик Н.Л. Борискин В.В. Данилов К.Л. Бреднев В.А. Изучение эффективности очистки воды от сульфатов металлов методом неполного замораживания. Химия в интересах устойчивого развития. 2009. т.17. вып.1.

2009-Ряжских В.И. Данилов К.Л. Лаврик Н.Л. Фокин Г.А. Кинетика распределения примесей между твердой и жидкой фазами дисперсионной среды в процессе фронтальной кристаллизации. Вестник ВГТУ. 2009. т.5. №12. с.244-252.

2010-Данилов К.Л., Акулов Л.А., Калниньш К.К., Лаврик Н.Л., Фокин Г.А. Влияние динамики замораживания водной среды на каталитическую активность талой воды // Вестник Международной академии холода. 2010. Вып. 2. С.34-40.

2012-Лаврик Н.Л. Инновации в производстве аппаратов для получения перекристаллизованной (талой) питьевой воды. Сборник «Экология Российской Федерации: обзор проблем, динамики, текущего состояния и перспектив». Тульский Гос. Университет. Тула, 2012. с.89-92.

1.14 Определение соотношения свободной и связанной воды в жидкости путем замораживания.



Pages:   || 2 | 3 | 4 | 5 |

Похожие работы:

«X Научно-практическая школа-семинар “Информационные технологии в управлении образованием-2013” СБОРНИК МатеРИалОв Москва 2013 СОДеРжаНИе ФОРМИРОваНИе ИНФОРМацИОННОй КОМпетеНтНОСтИ РаБОтНИКОв ОБРазОваНИя РазвИтИе тРеБОваНИй в ОБлаСтИ влаДеНИя СРеДСтваМИ ИНФОРМацИОННЫХ И КОММУНИКацИОННЫХ теХНОлОГИй К РаБОтНИКаМ СФеРЫ ОБРазОваНИя Козлов Олег Александрович пРОеКтИРОваНИе ИНФОРМацИОННО-ОБРазОвательНОй СРеДЫ ОБРазОвательНОГО УчРежДеНИя КаК УСлОвИе РеалИзацИИ ФеДеРальНЫХ ГОСУДаРСтвеННЫХ...»

«ОГЛАВЛЕНИЕ ВВЕДЕНИЕ...4 ГЛАВА 1. СОВРЕМЕННЫЕ ПРЕДСТАВЛЕНИЯ О ВЗАИМОДЕЙСТВИИ ПОВЕРХНОСТИ МЕТАЛЛОВ И СПЛАВОВ С АКТИВНЫМИ СРЕДАМИ.12 1.1. Начальные стадии процессов взаимодействия поверхности металлов и сплавов с активными газовыми и жидкими средами.12 1.1.1. Теоретические основы процесса окисления металлов.12 1.1.2. Окисление сплавов..16 1.1.3. Взаимодействие с азотом..18 1.1.4. Взаимодействие с водой..19 1.2. Физические основы метода эллипсометрии.22 1.3. Эллипсометрический метод в исследованиях...»

«Организация Объединенных Наций A/HRC/WG.6/10/RWA/1 Генеральная Ассамблея Distr.: General 8 November 2010 Russian Original: English Совет по правам человека Рабочая группа по универсальному периодическому обзору Десятая сессия Женева, 24 января – 4 февраля 2011 года Национальный доклад, представленный в соответствии с пунктом 15 а) приложения к резолюции 5/1 Совета по правам человека Руанда* * Настоящий документ воспроизводится в том виде, в котором он был получен. Его содержание не означает...»

«Неоспоримые свидетельства Джош Мак-Дауэлл ГЛАВА 1. Уникальность Библии ГЛАВА 2. Как создавалась Библия ГЛАВА 3. Канон ГЛАВА 4. Достоверность Библии ГЛАВА 5. Хронология важнейших рукописей Нового Завета ГЛАВА 6. Библиографические доказательства достоверности Ветхого Завета ГЛАВА 7. Внутренние доказательства подлинности Писания ГЛАВА 8. Внешние свидетельства надёжности Писания ГЛАВА 9. Ветхозаветные пророчества о Мессии, исполнившиеся в Иисусе из Назарета ГЛАВА 10. Время прихода Мессии ГЛАВА 11....»

«http://www.sandronic.ru/v-gostyah-u-gorga-beseda-s-interesnyim-chelovekom Беседа Александра (Сандро) Джорджадзе с Дмитрием Халезовым или «Разговор с экстремистом» Дорогие Друзья!!! Разве может не заинтересовать человек, считающий себя патрицием и любящий Турецкое Рондо Моцарта. Экстремистское мировоззрение и выбор в качестве любимой книги Библии. Воюет с американцами и пытается доказать, что если кто и является ядерными террористами, то только они сами. Ну, как тут не пригласить такого человека...»

«Министерство образования Омской области Бюджетное образовательное учреждение Омской области дополнительного профессионального образования «Институт развития образования Омской области» Портфолио Регионального инновационного комплекса в образовании «Подготовка конкурентоспособного специалиста для высокотехнологичных производств» Омск – 2012 Руководитель: Н.А.Ждан, проректор по УМР, зав. кафедрой ПО, к.п.н.;Координатор: Ю.Г.Емельянова, ст. преподаватель кафедры ПО ИнКО «Подготовка...»

«WWW.KESPA.RU Школа английского языка И.А.Гивенталь И.А.Гивенталь Как Это Сказать По-Английски? Москва: Флинта, Наука, 2003. ПРЕДИСЛОВИЕ Пора бы нам всем уже заговорить по-английски! Цель данного учебника в том, чтобы помочь изучающим английский язык ЗАГОВОРИТЬ ПО-АНГЛИЙСКИ, то есть научиться грамотно выражать все свои мысли и чувства на английском языке, не пользуясь при этом пальцами обеих рук и всеми мимическими мышцами лица. Необходимость в создании такого учебника назрела уже давно. И вот...»

«Методика научной работы в области менеджмента и бизнеса Опорный конспект курса И.Б.Гуркова (списывание и плагиат приветствуются) Москва, апрель 2012 г. Тема 1. Общий смысл научной деятельности в сфере менеджмента и бизнеса Предмет и объекты управленческих исследований • Предмет – воздействие на человека в процессе труда • Объекты– отдельная личность, группа личностей, организация • Управление возникло с началом групповой охоты рода Homo (Homo Habilis) около 800 тыс. лет назад Предмет и объекты...»

«Санкт-Петербургская духовная академия Библейское отделение Священник Димитрий Юревич Библейская археология Конспект лекций, читанных студентам I курса библейского отделения СПбДА в 20052006 уч. году В Версия 0.2 ниман ие! Этот конспект предназначен только для студентов I курса библейского отделения  СПбДА!  Зап рещае тся  любое копирование и использование этого конспекта  за  пределам и  СПбДА! Зап рещае тся любое публичное распространение этого конспекта без ведома и согла­...»

«Лебедева Юлия Михайловна МЕТАСОМАТИЧЕСКИЕ ПРОЦЕССЫ ПРИ ВЫСОКИХ ТЕМПЕРАТУРАХ И ДАВЛЕНИЯХ В ЛАПЛАНДСКОМ ГРАНУЛИТОВОМ ПОЯСЕ (НА ПРИМЕРЕ ПОРЬЕГУБСКОГО ПОКРОВА) Специальность 25 00 04 петрология, вулканология Диссертация на соискание ученой степени кандидата геолого-минералогических наук Научный руководитель: кандидат геолого-минералогических наук доцент...»

«СОДЕРЖАНИЕ Общая характеристика Казанского филиала ФГБОУВО «РГУП» 1. Система управления 2. Образовательная деятельность 3. 13 Оценка уровня требований при приеме абитуриентов 3.1 14 Содержание и качество подготовки обучающихся 3.2 26 Организация учебного процесса, востребованность выпускников 3.3 39 Научно-исследовательская работа студентов 3.4 49 Качество организации воспитательной работы 3.5 51 Дополнительное образование 3.6 55 Функционирование внутренней системы оценки качества 4. 61...»

«Департамент образования администрации города Братска ПУБЛИЧНЫЙ ДОКЛАД о состоянии и перспективах развития системы образования города Братска 2015 год Братск, 2015 год Публичный доклад о состоянии и перспективах развития системы образования города Братска: департамент образования администрации города Братска, 2015 – 175 с. Ежегодный публичный доклад о состоянии и перспективах развития системы образования города Братска подготовлен с целью обеспечения информационной открытости и привлечения...»

«Природа не для всех очей Покров свой тайный подымает: Мы вс равно читаем в ней, Но кто, читая, понимает? Д. В. Веневитинов Надо истинную мораль извлечь из естественных начал вселенной, из е общих законов, и сделать е, таким образом, убедительной и приемлемой всеми людьми. К. Э. Циолковский Рано или поздно, под старость или в расцвете лет, Несбывшееся зовет нас, и мы оглядываемся, стараясь понять, откуда прилетел зов. Тогда, очнувшись среди своего мира, тягостно спохватясь и дорожа каждым днем,...»

«МИН НИСТЕРСТ ТВО ОБРА АЗОВАНИ И НАУ ИЯ УКИ УКРА АИНЫ ХАРЬКО ОВСКИЙ Н НАЦИОНА АЛЬНЫЙ УНИВЕР Й РСИТЕТ Г ГОРОДСКООГО ХОЗЯ ЯЙСТВА ИМЕНИ А. Н. БЕК И КЕТОВА О. В. ГАВРИЛЮК КО ОНСПЕ ЕКТ ЛЕКЦИ Л ИЙ по д дисципли инам «ГЕОЛ ЛОГИЯ И ГЕОМООРФОЛООГИЯ», «ГЕОЛ ЛОГИЯ С ОСНО ОВАМИ ГЕОМОР Г РФОЛОГ ГИИ И ГИДРО ОГЕОЛО ОГИИ», «ГЕОЛ ЛОГИЯ И ГИДРО ОГЕОЛООГИЯ» (для стуудентов в всех форм обучени направл м ия лений под дготовки 6.0801 «Геои 101 информац ционные системы и технол с логии», 6.0 040106 «ЭЭкология, охрана...»

«ГУМАНИТАРНЫЕ НАУКИ. Литературоведение № 10 УДК 821.111(73)-32 ВАШИНГТОН ИРВИНГ В СОВРЕМЕННЫХ ИССЛЕДОВАНИЯХ: В ПОИСКАХ АКТУАЛЬНОСТИ О.Ю. КЛОС (Полоцкий государственный университет) Исследуются основные этапы изучения творчества американского писателя Вашингтона Ирвинга. Особое внимание уделяется литературно-критическим и биографическим работам о творчестве писателя американских, российских и белорусских ученых последних десятилетий. Кроме того, дается обзор и краткий анализ наиболее важных...»

«ISSN 2073 Российская Академия предпринимательства ПУТЕВОДИТЕЛЬ ПРЕДПРИНИМАТЕЛЯ Научно практическое издание Выпуск XV Включен в Перечень ведущих рецензируемых научных журналов и изданий, рекомендованных ВАК Министерства образования и науки Российской Федерации Москва Путеводитель предпринимателя. Выпуск XV ББК 65.9(2Рос) УДК 330. УДК 340. П Редакционный совет: Балабанов В.С. – д.э.н., профессор, Заслуженный деятель науки РФ, гл. редактор Булочникова Л.А. – д.э.н., профессор, научный редактор...»

«А.В. Федоров, И.В.Челышева, Е.В.Мурюкина, О.И. Горбаткова, М.Е. Ковалева, А.А. Князев Массовое медиаобразование в СССР и России: основные этапы Москва, 2014 Файл загружен с http://www.ifap.ru Федоров А.В., Челышева И.В., Мурюкина Е.В., Горбаткова О.И., Ковалева М.Е., Князев А.А. Массовое медиаобразование в СССР и России: основные этапы / Под ред. А.В. Федорова. М.: МОО «Информация для всех», 2014. 267 c. В монографии дается анализ основных этапов развития массового медиаобразования в СССР и...»

«Калинкина Н. М. Распространение реликтовых ракообразных в глубоководных озерах Карелии в связи с геологическими особенностями региона // Принципы экологии. 2015. № 2. С. 38–54. DOI: 10.15393/j1.art.2015.4124 научный электронный журнал ПРИНЦИПЫ ЭКОЛОГИИ http://ecopri.ru http://petrsu.ru УДК 595.3:574.9 (470.22) Распространение реликтовых ракообразных в глубоководных озерах Карелии в связи с геологическими особенностями региона Институт водных проблем Севера КарНЦ РАН, КАЛИНКИНА...»

«Российский союз промышленников и предпринимателей (РСПП) Институт международных организаций и международного сотрудничества НИУ ВШЭ Вклад российского бизнеса в содействие международному развитию Содержание Методология Характеристика выборки Анализ проектов в странах-получателях помощи Направления и условия реализации проектов. Общие тенденции. Направления и формы поддержки местного сообщества Партнерство с органами власти РФ Другие партнеры предприятий Препятствия при реализации проектов...»

«экосоциалистический манифест свободное марксистское издательство Перевод Дмитрий Райдер, Александр Устенко, Сергей Решетин, Кирилл Медведев Редактура Александр Устенко, Дмитрий Райдер, Анастасия Приезжева, Дмитрий Потемкин. В сборник вошли тексты известных современных марксистов, занимающихся экологической проблематикой, – Михаэля Леви, Джоэля Ковела, Джона Беллами Фостера, которые показывают катастрофическое воздействие рыночной системы на окружающую среду и намечают очертания...»








 
2016 www.nauka.x-pdf.ru - «Бесплатная электронная библиотека - Книги, издания, публикации»

Материалы этого сайта размещены для ознакомления, все права принадлежат их авторам.
Если Вы не согласны с тем, что Ваш материал размещён на этом сайте, пожалуйста, напишите нам, мы в течении 1-2 рабочих дней удалим его.